Question

將鈉、鋁混合物W₁g投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁L．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為a mol?L^-1的鹽酸，在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V₂L，將溶液蒸干、灼燒得固體W₂g．下列關(guān)系式錯誤的是（　　）

• A、35.5aV₂=W₂-W₁
• B、23n（Na）+27n（Al）=W₁
• C、n（Na）+3n（Al）=

  2V1

  22.4

• D、aV₂=

  V1

  11.2

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將質(zhì)量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl₃，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W₂g，在蒸干并灼燒過程中發(fā)生反應(yīng)為：AlCl₃+3H₂O═Al（OH）₃+3HCl、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，最后得到的固體為NaCl和Al₂O₃，以此進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：將質(zhì)量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl₃，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W₂g，在蒸干并灼燒過程中發(fā)生反應(yīng)為：AlCl₃+3H₂O═Al（OH）₃+3HCl、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，最后得到的固體為NaCl和Al₂O₃，
A．根據(jù)以上分析可知，最后得到的固體為NaCl和Al₂O₃，根據(jù)物質(zhì)的組成可知：W₂-W₁=m（Cl）+m（O）=35.5n（Na）+

3

2

×n（Al）×16=35.5n（Na）+24n（Al），而35.5aV₂g為氯化氫中氯離子的質(zhì)量，不等于m（Cl）+m（O）≠m（Cl），則35.5aV₂≠W₂-W₁，故A錯誤；
B．鈉、鋁混合物的質(zhì)量為W₁g，則23n（Na）+27n（Al）=W₁，故B正確；
C．將鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知：1molNa～0.5molH₂～1molH，1molAl～1.5molH₂～3molH，生成H₂的物質(zhì)的量為

V1L

22.4L/mol

=

V1

22.4

mol，共含有

V1

11.2

molH，所以n（Na）+3n（Al）=

V1

11.2

，故C正確；
D．向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl₃，共消耗鹽酸為aV₂mol，根據(jù)NaCl和AlCl₃的化學(xué)式可知n（Na）+3n（Al）=aV₂；根據(jù)C可知n（Na）+3n（Al）=

V1

11.2

，則：aV₂=

V1

11.2

，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W₂g，最后得到的固體為NaCl和Al₂O₃．