【題目】反應NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是

A. 溫度、容積不變時，通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3

C. 容器體積不變，充入氮氣 D. 保持壓強不變，充入氮氣

【答案】C

【解析】

A項、溫度、容積不變時，通入HCl氣體，HCl與NH3反應生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故A不符合；

B項、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，故B不符合；

C項、容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故C符合；

D項、充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故D不符合；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰LiMn2O4)的一種流程如下：

(1)廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_______________________________________________________。

(2)“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉化為 Mn ( NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應離子方程式：_________________________________。

如果采用鹽酸溶解，從反應產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是___________。

(3)“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱可重新生成 LiMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。

(5)制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入______________________。

(6)味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴重的污染。電化學氧化法：電化學去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為85mA·cm－2下電解，180min內(nèi)去除率達到98.22%。陽極發(fā)生的電極反應式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反應離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)(預先加入催化劑)通入2 mol NH3，經(jīng)過一段時間達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉化率為

A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應。

（1）請同學們寫出該反應方程式_______________________________________；

（2）其中______為還原劑，濃硫酸表現(xiàn)的性質__________（酸性、強氧化性、強氧化性和酸性）；

（3）當3molCu參加反應，轉移的電子數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列表格。

物質

分子數(shù)

質量

物質的量

摩爾質量

氮氣

_____

14 g

_____

_____

硫酸

3.01×1022

_____

_____

_____

水

_____

_____

0.5 mol

18 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）

A. 混合溶液的pH<7

B. 對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小

C. K2≈ 1.6×10-5

D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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