Question

NaClO₂用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO₂的裝置如下圖所示

(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點：11℃），反應結束后通入適量的空氣，其目的是______________。
(2)裝置Ⅱ中反應生成NaClO₂的化學方程式為_________________。反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^-外還可能含有的一種陰離子是______________，檢驗該離子的方法是_______________
(3)已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。請補充從裝置Ⅱ反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②___________；③____________；④______________；得到成品。
(4)裝置Ⅲ中試劑X為_______________。

Answer 1

(1)將ClO₂吹入到裝置Ⅱ進行反應
(2)2NaOH+2ClO₂+H₂O₂＝2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2－；取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2－
(3)②趁熱過濾；③用38℃~60'℃熱水洗滌；④低于60'℃干燥
(4)NaOH溶液（合理答案均可）