可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) 　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部
A

試題分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，必然消耗2mol的NO2，同時(shí)生成2n mol NO2，則NO2的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②在任意時(shí)刻都存在：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO，所以不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；③在任何時(shí)刻都存在用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1，所以不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；④在混合氣體中只有NO2是有色氣體，若混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，則物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量守恒，而且容器的容積也相等，所以無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的密度不再改變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)就會(huì)改變，所以氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確；⑦若反應(yīng)未達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也要變化，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，則反應(yīng)必然達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H32H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H6
④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H8．
A．①③B．②④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是（　�。�
A．vA=0.15mol/（L?min）B．vB=0.6mol/（L?s）
C．vC=0.2mol/（L?min）D．vD=0.01mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　�。�
A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子
A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（    ）
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(  )
A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過(guò)下列反應(yīng)制備N(xiāo)H3:

①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)中的（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應(yīng)，N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫(huà)出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖。
（2） 25℃時(shí)，某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃時(shí)，NH3.H2O的電離常數(shù)）
（3） 25℃時(shí)，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(25℃時(shí)，，）

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