反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　�。�
A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①
①v（A）=0.45mol?L-1?min-1=0.0075mol?L-1?min-1，
0.0075
1
=0.0075；
②
v(B)
3
=
0.6
3
=0.2；
③
v(C)
2
=
0.4
2
=0.2；
④
v(D)
2
=
0.45
2
=0.225，
故反應(yīng)速率：④＞②=③＞①
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ?mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJD．（（Q2-3Q1-Q3）kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2+3H2═2NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L．3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2mol/（L?s）B．v（N2）=1.0mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0.2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/L
C．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，同一時(shí)間段內(nèi)，用下列物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值，最大的是（　　）
A．v（O2）B．v（NO）C．v（H2O）D．v（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI 
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：             。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝               (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?u>                 ，理由是：                      
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：               、                    。

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