Question

某溫度時(shí)水的K_W=1×10^-12，該溫度下將0.05mol?L^-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，保持溫度不變，所得溶液的pH=10．同溫度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．
（2）此一元弱酸HA溶液的電離度．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)酸堿混合后溶液PH=10顯堿性，結(jié)合剩余氫氧根離子濃度計(jì)算方法得到；
（2）電離度=

已經(jīng)電離的弱酸分子的量

原來(lái)弱酸總分子的量

計(jì)算；

解答： 解：（1）混合溶液PH=10溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c（NaOH），

c(NaOH)×1-0.05×2

3

=0.01，得到c（NaOH）=0.04mol/L；
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.04mol/L；
（2）HA濃度為c（CH₃COOH），氫氧化鈉與酸HA恰好反應(yīng)n（NaOH）=n（HA）
c（HA）=

0.04mol/L×10ml

20ml

=0.02mol/L；HA溶液PH=3，電離的HA濃度為0.001mol/L，
電離度α=

0.001mol/L

0.02mol/L

×100%=5%；
答：此一元弱酸HA溶液的電離度為5%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷和溶液PH計(jì)算，掌握方法是關(guān)鍵，題目難度中等．