15．近年來(lái)，科學(xué)家研制出一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑．電池總反應(yīng)為 C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．1 mol C2H5OH被氧化時(shí)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近溶液的酸性減弱
D．電池的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e- 4OH-

分析 A、在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；
B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降來(lái)判斷電子的轉(zhuǎn)移；
C、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；
D、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

解答 解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；
B、根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C、燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O，氫離子濃度減小，所以正極附近溶液的酸性減弱，故C正確；
D、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號(hào)），第一電離能最小的是Cu（填元素符號(hào)）．
（2）C的外圍電子排布式為3s23p5，B核外未成對(duì)電子為2．
（3）D元素能形成+1、+2兩種價(jià)態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是Cu+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途．
（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min02040
n（HI）10.91n
0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為0.00225mol•L-1•min-1；
反應(yīng)到達(dá)40min時(shí)，剩余HI 的物質(zhì)的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有如圖所示的裝置，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu是原電池的負(fù)極
B．電流由Cu電極流出
C．電子由Al沿導(dǎo)線流向Cu
D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子半徑：X+＞Z-C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
W
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y 的氧化性比W的氧化性強(qiáng)
C．Y與Z形成的化合物都可以和水反應(yīng)
D．Z與Q形成的化合物一定是離子化合物

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