5．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．HCl+NaOH=NaCl+H2O是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF．取樣品w g，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為$\frac{w-26n}{126}$mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于糖類的是（　�。�
A．CH2OHCHOHCHOHCHOB．CH2OHCHOHCHOHCH2CHO
C．CH2OHCHOD．CH2OH（CHOH）3COCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、X、Y、Z、W五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的核外總數(shù)與其周期數(shù)相同；X基態(tài)原子的L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子；Y基態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；Z基態(tài)原子的3p軌道上得到兩個(gè)電子后不能再容納外來電子；W基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充電子層均充滿電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）這五種元素中，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”區(qū)）．
（2）已知X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連，請(qǐng)根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式：，其中心原子的雜化軌道類型是sp，1molX2Y含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，該陰離子的化學(xué)式為SO42-，；其陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖1），該陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．
（4）W、X形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為如圖2所示的立方晶胞（其中X顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為Cu3N．
設(shè)阿伏加德列常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)W的核間距為a cm，則該晶體的密度為$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求填空：
（1）分子中有18個(gè)氫原子的鏈烷烴的分子式：C8H18
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3
（3）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷
（4）CH2=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是sp2和sp
（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為，的分子式為C10H16，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣313.6升；該烴的一溴取代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入鹽酸溶液      HCl+NH3═NH4Cl
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)   H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸       BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)        Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，
（2）給手機(jī)的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．近年來，科學(xué)家研制出一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑．電池總反應(yīng)為 C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．1 mol C2H5OH被氧化時(shí)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近溶液的酸性減弱
D．電池的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e- 4OH-

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