液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作為基質(zhì)溶液，該電池充放電的總反應(yīng)為
2Pb2++2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+4H+，下列說法正確的是（　�。�
A、該電池放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
B、放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
C、充電時(shí)，溶液中Pb2+向陽極移動(dòng)
D、充電時(shí)，陽極周圍溶液的pH增大
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-═Pb2+，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，充電時(shí)為電解池，陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極反應(yīng)式為Pb2++2e-═Pb，充電時(shí)陽離子移向陰極，據(jù)此解答．
解答： 解：電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-═Pb2+，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，
A、該電池放電時(shí)，兩極質(zhì)量均減少，故A錯(cuò)誤；
B、正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，故B正確；
C、充電時(shí)，溶液中Pb2+向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)為電解池，陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的反應(yīng)原理，注意原電池的負(fù)極放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：
①BrR1
Mg
THF
BrMR1
BrR2
R1-R2（THF為一種有機(jī)溶劑）
②C6H5-O-R
Li，THF室溫
H3O+
C6H5-OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
 
種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）指出    的有機(jī)反應(yīng)類型
 
．
（4）化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸．
B
NaOH水溶液
△①
E
HBr
②
F
Cu，O2，△
③
新制Cu(OH)2
△④
酸化
⑤
-HBr
⑥
G
①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是
 
．
②寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
③寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
④G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； 
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下放熱反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)
K=
 
（用K1、K2表示），△H=
 
kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="qgzuepx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L?1）
（4）由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的
 
極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為
 
．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是（　�。�
A、鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)
B、鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C、鉈在化合物中可以是+3價(jià)
D、氫氧化鉈一定具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為
 
．
（2）已知FeCl3?6H2O在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是
 
．
（3）測(cè)定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL．樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為19.6g，下列說法不正確的是（　　）
A、Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol
D、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）
A、
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
B、
 檢查裝置氣密性
C、
     碳酸氫鈉受熱分解
D、
  分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解MgCl2溶液可制金屬鎂
B、可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
C、在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案