9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．
定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率		B．
完成鐵片與濃硫酸的反應(yīng)
C．
從食鹽水中提取NaCl		D．
量取15.00mLNaOH

分析 A．需要時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率，且生成的氣體可能從長頸漏斗逸出；
B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
C．從食鹽水中提取NaCl，選蒸發(fā)裝置；
D．堿式滴定管可準(zhǔn)確量取堿液的體積．

解答 解：A．需要時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率，且生成的氣體可能從長頸漏斗逸出，圖中裝置缺少秒表，不能定量測(cè)定反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不能完成Fe與濃硫酸的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．從食鹽水中提取NaCl，選蒸發(fā)裝置，需要蒸發(fā)皿等，而不能利用坩堝，故C錯(cuò)誤；
D．圖中為堿式滴定管，堿式滴定管可取15.00mLNaOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率測(cè)定、物質(zhì)的性質(zhì)、蒸發(fā)及滴定管使用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下說法正確的是（　�。�
A．三者的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質(zhì)均存在同素異形現(xiàn)象
C．CO2、SiO2、SO3都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同
D．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種元素均位于短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍．D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種組成．
元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙，反應(yīng)條件省略）的濃溶液反應(yīng)，分別是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能與Z反應(yīng)．回答下列有關(guān)問題：
（1）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定量的X充入試管后將其倒立于水槽中，待水不再上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-
（3）G是一種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時(shí)測(cè)得溶液的pH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10-12
（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
（4）由E形成的單質(zhì)能與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)生成兩種具有還原性的鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（-NO2）還原為氨基（-NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑．
（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Fe基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）H、N、O的電負(fù)性從小到大的順序是H＜N＜O．
（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為N2O（填化學(xué)式）．氨基（-NH2）中氮原子的雜化類型為sp3．
（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．
（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為Fe4N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5．+3．-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．與分子式為C6H14O能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的同分異構(gòu)體有8種．

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