Question

（2010?江蘇二模）下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）

B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C．pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A、氯氣和水反應是化學平衡，氯氣不能完全溶于水，1體積水大約溶解2體積的氯氣，氯元素存在形式有氯離子、次氯酸、氯氣、次氯酸根；
B、溶液PH相同氫氧根離子難度相同，依據(jù)電離生成離子的量分析計算；
C、pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液呈酸性，電離大于水解；
D、依據(jù)溶液中質子守恒計算分析；

解答：解：解：A．因氯氣不能完全溶解，則氯水中2c（Cl₂）＞c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故A錯誤；
B．pH=12，電離產(chǎn)生的c（OH^-）都為0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正確；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的電離大于其水解，電離生成A^2-，水解生成H₂A，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯誤；
D、對于Na₂CO₃，質子守恒：H⁺+HCO₃^-+2H₂CO₃=OH^-；對于NaHCO₃，質子守恒：H⁺+H₂CO₃=OH^-+CO₃^2-；兩邊相加，有2H⁺+HCO₃^-+3H₂CO₃=2OH^-+CO₃^2-；故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的電離與水解及電離與水解的趨勢是解答本題的關鍵，并注意利用電荷守恒來解答，選項A為易錯點，題目難度中等．