9．甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)．其負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

分析 甲烷燃料堿性電池中，負(fù)極上通入燃料甲烷，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)得到的是碳酸鈉，即CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，所有燃料電池中都是負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C在元素周期表中的位置為第2周期第VA族；
（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．（用離子符號(hào)表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性石墨電極．在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對(duì)疾病的抵抗能力．
其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
請(qǐng)回答：
（1）維生素C的分子式是C6H8O6．
（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①②③（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)       ②氧化反應(yīng)       ③酯化反應(yīng)
（3）在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是B，含有兩個(gè)手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH         B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．圖是現(xiàn)行元素周期表中前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、R的敘述正確的是（　�。�
A．X的氫化物比Z的氫化物熔、沸點(diǎn)低
B．Y的原子半徑比X的原子半徑小
C．四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解
D．R所在周期的元素種數(shù)為32種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期第VA族；
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；將等濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏 （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈
④Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)．
A．①②③B．②③④C．①④D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．冬天，塊狀鋅與2 mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀鋅與2 mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀鋅與2 mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀鋅與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有機(jī)化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
③CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$、CH3CH═CHCHO+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、氯原子．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N，否則M未完全轉(zhuǎn)化為N．
（5）滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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