Question

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列敘述正確的是（　�。�

• A、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^-=Ni
• B、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
• C、電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺
• D、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥；
C、精煉過程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni²⁺；
D、陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據(jù)電子守恒計算分析．

解答： 解：A、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e^-=Ni²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故B正確；
C、電解后，溶液中存在的陽離子有H⁺、Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺，故C錯誤；
D、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷，題目難度中等．