6．下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C．NaHSO4 溶液和KOH 反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4 的反應(yīng)

分析 離子方程式為H++OH-═H2O，表示強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4 溶液和KOH 反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故C正確；
D．氨水和稀H2SO4 的反應(yīng)，離子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題 考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意化學(xué)式拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)反應(yīng)NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）配平該化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，該反應(yīng)中：氧化劑是Cl2，被氧化的元素是NH3．
（2）當(dāng)有2molNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為34g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為219g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2+O2═2H2O，△H=-285.8kJ/mol
B．1mol H2所具有的總能量為285.8kJ/mol
C．1mol H2和$\frac{1}{2}$mol O2所具有的總能量高于1mol H2O（液態(tài)）所具有的總能量
D．電解水的過(guò)程一定是吸收熱量的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，
電離度α（HF）為5_%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1
CaCl2溶液混合，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和SO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是23.6g．此混合物中CO2的物質(zhì)的量是0.1mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)是75%，S和O的原子個(gè)數(shù)比是3：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定條件下建立平衡，保持溫度和容器體積不變?cè)偌尤胍欢康腛2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大
B．平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大
C．平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
D．平衡不一定移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成2.24L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少是（　�。�
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L

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