Question

(16分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案來探究氯氣的性質(zhì)。

(1)實驗時甲同學(xué)在A裝置中未加入任何試劑，發(fā)現(xiàn)B、C中的紅色布條均褪色，由此甲同學(xué)得出結(jié)論：氯氣具有漂白性。
實驗時乙同學(xué)向A裝置中加入了某種試劑，發(fā)現(xiàn)B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色，由此乙同學(xué)得出結(jié)論：氯氣沒有漂白性。
你認(rèn)為乙同學(xué)向A裝置中加入的試劑是　　　　，甲、乙同學(xué)的結(jié)論正確的是　　　　　　。
(2)丙同學(xué)思考后認(rèn)為上面的實驗裝置存在缺陷，并提出了解決方法。你認(rèn)為存在的缺陷是　　　　，解決方法為(用化學(xué)方程式表示)　　　　　　　　　　。
(3)丁同學(xué)在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去。他提出兩種可能原因：①氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)使溶液褪色。請你幫助他設(shè)計一個簡單的實驗驗證褪色的原因(簡述實驗步驟)。　　　　　　　　　　　　　
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Answer 1

(1)濃硫酸　　乙     (2)無尾氣的吸收裝置  Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
(3)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明褪色的原因為②；若溶液不變紅色，說明褪色的原因為①

（1）由于氯氣是沒有漂白性的，起漂白性的是次氯酸。所以應(yīng)該首先干燥氯氣，因此試劑是濃硫酸。由于甲沒有干燥氯氣，而生成的氯氣中含有水蒸氣，所以甲的結(jié)論是錯誤的，乙的結(jié)論是正確的。
（2）由于氯氣有毒，所以必須有尾氣處理裝置。吸收氯氣可用氫氧化鈉溶液，方程式為Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O。
（3）如果是由于氯氣的氧化而導(dǎo)致褪色，則繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，顏色將不再發(fā)生變化。但如果是由于因為中和氫氧化鈉而引起的，則繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液會顯紅色，據(jù)此可用驗證，即向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明褪色的原因為②；若溶液不變紅色，說明褪色的原因為①