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19．如圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　�。�
A．
吸收NH3		B．
檢驗K2CO3中的K+
C．
證明氨氣極易溶于水		D．
實驗室制氨氣

分析 A．氨氣應從長導管進入；
B．觀察鉀的焰色反應，應避免黃光的干擾；
C．如氣球變大，可說明氨氣易溶于水；
D．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空法收集．

解答 解：A．吸收氨氣，氨氣應從長導管進入，以避免壓強過大，故A錯誤；
B．觀察鉀的焰色反應，應透過藍色鈷玻璃，以避免黃光的干擾，故B正確；
C．滴加水，氨氣如易溶于水，導致燒瓶壓強減小，則氣球變大，可說明氨氣易溶于水，故C正確；
D．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空法收集，可完成實驗，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物檢驗、制備實驗等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上
B．分子式為C3H5Br3的有機物共有5種同分異構體（不含立體異構）
C．乙二醇和甘油互為同系物
D．結構式為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下說法不正確的是（　　）
A．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟
C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10-12～10-11mol•L-1的目標分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA
C．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
D．已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體只能用排水法，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．O2B．NO2C．NOD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．①～⑩10種元素在元素周期表中的位置如圖，請回答下列問題（用具體元素符號或化學式等化學用語填空）．

（1）10種元素中原子半徑最小的是H，化學性質最穩(wěn)定的是Ar，非金屬性最強的是F．
（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（3）③的最高價氧化物分子的結構式為O=C=O，單質⑦在單質⑤中燃燒生成物的電子式為；⑧的原子結構示意圖為．
（4）⑤⑥⑦⑧對應的簡單離子中半徑最小的是Al3+（用離子符號表示）．
（5）工業(yè)制取單質⑦的化學方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，實驗室制取單質⑨的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，單質⑧與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g．
（1）CO的質量為5.6g．           
（2）CO的體積為4.48L．
（3）混合氣體的平均摩爾質量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.6g•L-1．（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，D是白色膠狀沉淀．

請?zhí)羁眨?br />（1）H的名稱是一氧化碳．寫出B的電子式
（2）E的重要用途是生產玻璃，制粗硅等
（3）反應③的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）反應④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
（5）寫出C與溴水反應的離子反應方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．400mL1mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應（還原產物只有NO），轉移電子的數(shù)目為0.3NA
D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

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