Question

拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH₃，________熱量（填：吸收或放出）________kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

Answer 1

放出，46.2    該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度(既化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值。
考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因以及可逆反應(yīng)的特點。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵是吸熱的，形成化學(xué)鍵是放熱的，如果斷鍵吸收的能量高于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則就是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)。根據(jù)鍵能可知斷鍵吸收的能量是436kJ×3＋946 kJ＝2254 kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是2×3×391 kJ＝2346 kJ，所以是放熱反應(yīng)，即每生成2mol氨氣放熱是2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ，因此每生成1mol NH₃放出46.kJ熱量。因為氨氣的合成是可逆反應(yīng)，3魔力氫氣和1mol氮氣不可能生成2mol氨氣，所以反應(yīng)的熱量總小于理論值。