Question

拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃

放出

熱量（填：“吸收”或“放出”）

92

kJ；1mol H₂生成NH₃

放出

熱量（填：“吸收”或“放出”）

30.67

kJ；理論上，每生成1mol NH₃，

放出

熱量（填：“吸收”或“放出”）

46.2

kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是

該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．

．

Answer 1

分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱=吸收的總能量-放出的總能量，根據(jù)反應熱的正負判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應限度與反應熱的關系分析．

解答：解：反應熱=吸收的總能量-放出的總能量，所以1mol N₂生成NH₃的反應熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量；
1mol H₂生成NH₃的反應熱=

1

3

×946kJ+436kJ-

2

3

×3×391kJ=-30.67kJ，所以是放出熱量；
每生成1mol NH₃的反應熱=

1

2

×946kJ+

3

2

×436kJ-3×391kJ=-46.2kJ；
該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計算值．
故答案為：放出；92；放出；30.67；放出；46.2；該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．