Question

5．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水為氧化劑
（2）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+N₂↑+4H₂O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO．
每生成1mol P₄時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)類型Ⅳ一定為氧化還原反應(yīng)，也屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；
（2）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析，N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑；
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，第一個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．將方程式①+②得總方程式，根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況可作：每生成1 mol P₄時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）反應(yīng)類型Ⅳ一定為氧化還原反應(yīng)，也屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O，
故答案為：4；2；3；1；1；4；
②在該反應(yīng)中，NH₄Cl中的N元素（-3價(jià)）化合價(jià)升高（0價(jià)），失去電子，被氧化；CuO中的Cu化合價(jià)（+2）降低（0價(jià)），得到電子，被還原，所以CuO作氧化劑，
故答案為：氮；CuO；
（3）2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ ①
10C+P₄O₁₀═P₄+10CO ②
將方程式①+②得2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C=6CaSiO₃+P₄+10CO，根據(jù)磷元素和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，每生成1mol P₄得到電子的物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
故答案為：20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．