17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2升的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)為4NA
C．標準狀況下，11.2升二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有C2H4、C3H6、C4H8的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

分析 A、標況下戊烷為液態(tài)；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含6對共用電子對來分析；
C、標況下二氯甲烷為液態(tài)；
D、C2H4、C3H6、C4H8的最簡式均為CH2．

解答 解：A、標況下戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中含6對共用電子對，故1mol乙烯中含6NA對共用電子對，故B錯誤；
C、標況下二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；
D、C2H4、C3H6、C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（　　）
A．該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
B．電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
C．電池工作時，OH-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag +和Cl -
C．升高溫度，AgCl的溶解度不變
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑
（2）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
每生成1mol P4時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1塊表面已經(jīng)氧化為氧化鈉（Na2O）的金屬鈉的質(zhì)量為10.8g，把它投入100g水中，在常溫下放出氫氣0.2g，求：
（1）金屬鈉的純度為多少？
（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為多少？
（3）生成氫氧化鈉的質(zhì)量．
（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）1mol H2O約含有6.02×1023個 H2O，其中含有1.204×1024個氫原子和6.02×1023個氧原子．
（2）0.5molCuCl2含有3.01×1023個Cu2+離子和6.02×1023個Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
C．實驗室用圖①所示裝置制取少量氨氣
D．實驗室用圖②所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器為漏斗．
（2）洗滌沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水自然流干后，重復操作2-3次．
（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀B質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測量結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準確性．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．
方案III：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項中選擇）使測量誤差較�。�

a．飽和碳酸鈉溶液　　    b．飽和碳酸氫鈉溶液   c．飽和氫氧化鈉溶液　　　d．飽和硫酸銅溶液
（8）但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因可能是部分水殘留在BC之間玻璃導管內(nèi)．

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