2．下列敘述正確的是（　　）
A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

分析 A．不活潑金屬元素的單質(zhì)可由自然界直接得到；
B．對(duì)于發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)，氧化劑、還原劑為同一種物質(zhì)；
C．陽(yáng)離子如處于中間價(jià)態(tài)，可被氧化，陰離子如具有強(qiáng)氧化性，可得電子被還原；
D．化合物是否具有強(qiáng)氧化性取決于得電子能力．

解答 解：A．大多數(shù)元素的單質(zhì)由氧化或還原該元素的化合物制得，但不活潑金屬元素的單質(zhì)可由自然界直接得到，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)，氧化劑、還原劑為同一種物質(zhì)，如氯氣和水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)離子如處于中間價(jià)態(tài)，可被氧化，如Fe2+，陰離子如具有強(qiáng)氧化性，可得電子被還原，如NO3-、MnO4-等，故C錯(cuò)誤；
D．化合物是否具有強(qiáng)氧化性取決于得電子能力，如CO2中C元素處于最高價(jià)態(tài)，但氧化性較弱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，熟悉氧化還原反應(yīng)的概念及元素的化合價(jià)與離子、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意利用實(shí)例來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列比較正確的是（　　）
A．熔沸點(diǎn)高低：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B．離子半徑大�。篊l-＜Mg2+＜O2-＜F-
C．分散質(zhì)微粒直徑大小：Fe（OH）3膠體＞CaCO3懸濁液＞NaCl溶液
D．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知，叫狄爾斯阿德而反應(yīng)，用 于構(gòu)建六元環(huán)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．狄爾斯阿德而反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%
B．可通過(guò)狄爾斯阿德而反應(yīng)合成，而 不可通過(guò)狄爾斯阿德而反應(yīng)合成
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)物有兩種
D． 可由環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)生上述反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把過(guò)量的鐵粉與稀HNO3 反應(yīng)
b．把鐵粉與過(guò)量的稀HNO3 反應(yīng)
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3中
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（2）甲同學(xué)為了驗(yàn)證假設(shè)1，取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，檢驗(yàn)Fe2+．檢驗(yàn)Fe2+的方法：取少量溶液于試管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振蕩，甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液的紫紅色褪去，甲同學(xué)檢驗(yàn)出Fe2+，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立．請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+氧化Ag的離子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2．請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下NO3-氧化Ag的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生，乙同學(xué)放棄了檢驗(yàn)NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法）．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe（NO3）3溶液的pH
配制相同pH的稀硝酸 溶液，并將適量此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)．		若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立．則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：不同意，甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe2+，可確定Fe3+一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時(shí)，由于沒(méi)有檢驗(yàn)NO3-的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3-是否氧化了Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)，再取出部分溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能存在的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-，可能存在的金屬粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中水的作用與其他三個(gè)反應(yīng)明顯不同的是（　�。�
A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 A 常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快 鋅比鋁活潑
 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 C 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡 非金屬性：Cl大于C
 D 向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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