Question

7．將等物質的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應，再取出部分溶液進行下列實驗：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能存在的離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有Fe²⁺、Cl^-，可能存在的金屬粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1：5．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃具有強氧化性，可與Cu、Fe反應，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCl₃過量，F(xiàn)e、Cu完全反應；
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCl₃完全反應，結合還原性Fe＞Cu解答；
（3）發(fā)生2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：（1）FeCl₃具有強氧化性，可與Cu、Fe反應，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCl₃過量，F(xiàn)e、Cu完全反應，則溶液中一定存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，
故答案為：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCl₃完全反應，因還原性Fe＞Cu，則一定發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，所以溶液中一定含有Fe²⁺、Cl^-，如金屬有剩余，則一定含有Cu，可能含有Fe，
故答案為：Fe²⁺、Cl^-；Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，分別發(fā)生2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，設Fe、Cu分別為1mol，則共生成n（Cu²⁺）=1mol，n（Fe²⁺）=5mol，
所以溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）是1：5，
故答案為：1：5．

點評 本題考查鐵以及化合物的轉化，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．