Question

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑
該反應(yīng)的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹
Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H₂(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹
則NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H₂(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^－+OH^－
①正極反應(yīng)式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

Answer 1

（9分）（1）常溫下，鋁易被濃硝酸、濃硫酸鈍化
（2）LiAlH₄、AlCl₃   （3）+ 60.5 kJ·molˉ¹
（4）① 3HO₂^－+3H₂O+6e^－=9OH^－（或HO₂^－+H₂O+2e^－=3OH^－） 
② 3.6 （2分）   ③ 2Al+6H₂O+2OH^－=2[Al(OH) ₄]^－+3H₂↑

解析試題分析：（1）常溫下，鋁易被濃硝酸、濃硫酸鈍化，所以濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中。
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鋁元素的化合價從＋3價降低到0價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化劑是LiAlH₄、AlCl₃ 。
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②×1/3，即得到反應(yīng)式NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H₂(g)，所以該反應(yīng)的△H＝＋37 kJ/mol＋70.5 kJ/mol÷3＝60.5 kJ/mol.
（4）①原電池中正極得到電子，則根據(jù)總的反應(yīng)式可知Al失去電子，做負(fù)極，所以正極反應(yīng)式是3HO₂^－+3H₂O+6e^－=9OH^－（或HO₂^－+H₂O+2e^－=3OH^－）。
②普通鋅錳干電池中負(fù)極是鋅，65g鋅失去2mol電子，而65g鋁失去電子，所以Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的7.22÷2＝3.6倍。
③鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H₂O+2OH^－=2[Al(OH) ₄]^－+3H₂↑。
考點：考查鋁的性質(zhì)、用途、反應(yīng)熱的計算、電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)計算
點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。