下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是(  )
A、原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云
B、s能級(jí)的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C、p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層的增加,p能級(jí)原子軌道也在增多
D、電子云的伸展方向與能量是無(wú)關(guān)的
考點(diǎn):原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
專題:
分析:A.電子云表示電子出現(xiàn)的幾率,即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少;
B.量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道;
C.任何能層的P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道;
D.離原子核越遠(yuǎn)的電子,其能量越大.
解答: 解:A.電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述,故A錯(cuò)誤;
B.S能級(jí)的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng),還在球殼外運(yùn)動(dòng),只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小,故B錯(cuò)誤;
C.P軌道是紡錘形的,任何能層的P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道,與能層的大小無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.離原子核越遠(yuǎn)的電子,其能量越大,所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了基本概念、電子能量、原子軌道等知識(shí)點(diǎn),注意電子云不是電子的運(yùn)動(dòng)軌跡,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是( 。
A、CH4
B、Na2CO3
C、CO2
D、CO(NH22(尿素)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能.下列熱化學(xué)方程中,能直接表示出氯化鈉晶體格能的是(  )
A、Na+(g)+Cl-(g)═NaCl(s);△H
B、Na(s)+
1
2
Cl2(g)═NaCl(s);△H1
C、Na(s)═Na(g);△H2
D、Na(g)-e-═Na+ (g);△H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展,四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見(jiàn)方法,具體步驟為:將一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中,在N2氣氛下,滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色,繼續(xù)攪拌15min,磁鐵分離磁性顆粒,用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì),60℃真空干燥并研磨,可得直徑約10nm Fe3O4磁性顆粒.

(1)“共沉淀法”中N2的作用是
 
,制備的總離子反應(yīng)方程式為
 

(2)在醫(yī)藥領(lǐng)域,四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后,被成功制成磁性液體,又稱磁流體(見(jiàn)圖a).磁流體屬于
 
分散系,負(fù)載藥物后通過(guò)靜脈注射或動(dòng)脈注射進(jìn)入人體,利用四氧化三鐵具有
 
功能,在外界磁場(chǎng)的作用下,富集于腫瘤部位,當(dāng)外磁場(chǎng)交變時(shí),可控釋藥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相  關(guān)  信  息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
(1)Y的簡(jiǎn)單離子半徑
 
Z的簡(jiǎn)單離子半徑(選填“>”、“=”、“<”).
(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在
 
個(gè)σ鍵.在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
 
,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 

(3)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量,觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?div id="vpky69s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色.反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等,某課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究某些成份的存在,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)將已成熟的蘋果用榨汁機(jī)打碎榨汁,過(guò)濾取濾液(蘋果汁).實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 

(2)取少許蘋果汁,用pH試紙測(cè)得其呈酸性.簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法
 

(3)用表面皿取一小部分蘋果汁露置于空氣中,蘋果汁迅速由淺綠變成黃色.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
(假定所含酸為強(qiáng)酸).
(4)用小試管取少量的蘋果汁,加入
 
,若溶液
 
.證明蘋果中含有淀粉.
(5)另取一小份蘋果汁,
 
(將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整),證明蘋果中含有葡萄糖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是(  )
A、圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si
B、圖2 制備少量氧氣
C、圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D、圖4 制備少量乙酸丁酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知同溫度下溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(  )
A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B、Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
C、Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)維生素A的分子式是
 

(2)0.5mol維生素A最多能與
 
mol溴單質(zhì)反應(yīng).

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