18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)
B．堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高
C．鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
D．鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)

分析 A．鹵族元素性質(zhì)較活潑，易和氫氣等物質(zhì)反應(yīng)；
B．堿金屬族元素，其單質(zhì)的活潑性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．鹵族元素單質(zhì)較活潑，能和水反應(yīng)．

解答 解：A．鹵族元素最外層有7個(gè)單質(zhì)，所以性質(zhì)較活潑，易和氫氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬族最外層只有一個(gè)電子，易失電子，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以其單質(zhì)的活潑性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，但其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，故C正確；
D．鹵族元素單質(zhì)較活潑，能和水反應(yīng)，但只有氟氣和水反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性和非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性與得失電子能力、氫化物的穩(wěn)定性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，金屬性、非金屬性與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子多少無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列分子的電子式N2  H2O C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．1，1-二氯乙烯D．2，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是（　　）
A．△H1，△H2都不變B．△H1，△H2都增大C．△H1，△H2都減小D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知硅在自然界中有3種同位素：${\;}_{14}^{28}Si$、${\;}_{14}^{29}$Si、${\;}_{14}^{30}Si$．硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，則${\;}_{14}^{28}Si$原子在自然界中的百分含量為（　　）
A．等于90%B．大于90%C．小于90%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）．
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是acf．
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度
（5）在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是A（用編號(hào)填寫(xiě)）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H2B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）相同條件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是Cl2．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是無(wú)色溶于水的有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過(guò)程

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