Question

20．下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol^-1，則相同條件下等質(zhì)量的石墨、金剛石分別完全燃燒，石墨放出的能量比金剛石的高
• C． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
• D． 已知25℃、101 kPa條件下：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9 kJ/mol；4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ/mol，等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担?br />B、石墨變化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用合并得到氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的熱化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)能量守恒，物質(zhì)能量越高越活潑分析解答；

解答 解：A、在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、已知C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol^-1，石墨變化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，則相同條件下等質(zhì)量的石墨、金剛石分別完全燃燒，石墨放出的能量比金剛石的低，故B錯誤；
C、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，放出的熱量小于57.3kJ，C正確；
D、已知25℃、101kpa條件下：
①4AI（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ•mol^-1
②4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律①-②得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ•mol^-1-（-3119.1KJ•mol^-1）=284.2KJ/mol，由O₂變?yōu)镺₃的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式中焓變與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．