Question

【題目】I.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的非金屬元素，Q元素形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，R元素原子核外的M電子層電子數(shù)比L層少2個。請回答下列問題：

(1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，其氫化物的電子式__________。

(2)、Z、Q三種元素的原子半徑由大到小的順序__________用元素符號表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，與Q同主族第四周期的元素的原子序數(shù)是_____，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似的半導(dǎo)體材料的是__________填字母序號。

過渡元素區(qū)域

金屬和非金屬元素的分界線附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域

下列能說明Y與R元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是__________。

單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

含氧酸的酸性：

與R相互形成的化合物中元素的化合價

Ⅱ已知：

合成氨的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

Ⅲ有人設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。正極的電極方程式為_________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅣA族 32 b ac

【解析】

I.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，是H，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，是C，Z是地殼中含量最高的非金屬元素是O，Q元素形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料是Si，R元素原子核外的M電子層電子數(shù)比L層少2個是S元素。

Ⅱ.焓變等于生成物鍵能之和減去生成物鍵能之和；

Ⅲ.原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

(1)O原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其氫化物為，其電子式為，故答案為：；；

(2)、Z、Q分別是C、O、Si，原子半徑大小順序?yàn)?/span>，故答案為：；

(3)Q為Si元素，在第三周期第ⅣA族，與Si同主族第四周期的原子序數(shù)為14+18=32，半導(dǎo)體材料在金屬與非金屬分界線附近，故答案為：第三周期第ⅣA族；32；b；

(4)根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)可知ac正確，故答案為：ac；

Ⅱ首先寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并標(biāo)明狀態(tài)：，再結(jié)合化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系可知，熱化學(xué)方程式為 ，故答案為： ；

Ⅲ首先寫出反應(yīng)的總反應(yīng)方程式，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是得電子生成，再結(jié)合原子守恒和電荷守恒的知識可寫出電極反應(yīng)式為，故答案為：。