【題目】25℃ 時(shí),向體積均為20mL、濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ溶液中分別逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.當(dāng)V(NaOH溶液)=0mL時(shí),三種溶液相比較c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B.當(dāng)三種溶液pH均等于7時(shí),反應(yīng)消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)

C.當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí),反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)

D.HY與HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知， 的三種酸HX、HY、HZ溶液的，故酸性強(qiáng)弱為 ，酸性越弱，電離程度越小，所以離子濃度 ，故A錯(cuò)誤；

B. 酸溶液的體積、物質(zhì)的量濃度均相同時(shí)，酸的酸性越弱，中和酸溶液至中性所消耗的堿的物質(zhì)的量越少，所以反應(yīng)消耗的酸的物質(zhì)的量也越少，即 ，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)時(shí)，各溶液中的酸及其對(duì)應(yīng)鹽的物質(zhì)的量濃度相等，酸的酸性越弱越不易電離，而其對(duì)應(yīng)的鹽越容易水解，溶液中酸根離子越少，，當(dāng)時(shí)混合溶液呈酸性，則 ，結(jié)合電荷守恒可知，所以當(dāng)時(shí)， ，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒，HY與HZ混合溶液中， ， ，所以，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的非金屬元素，Q元素形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，R元素原子核外的M電子層電子數(shù)比L層少2個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，其氫化物的電子式__________。

(2)、Z、Q三種元素的原子半徑由大到小的順序__________用元素符號(hào)表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，與Q同主族第四周期的元素的原子序數(shù)是_____，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類(lèi)似的半導(dǎo)體材料的是__________填字母序號(hào)。

過(guò)渡元素區(qū)域

金屬和非金屬元素的分界線附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域

下列能說(shuō)明Y與R元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是__________。

單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

含氧酸的酸性：

與R相互形成的化合物中元素的化合價(jià)

Ⅱ已知：

合成氨的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

Ⅲ有人設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。正極的電極方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

（1）△H3=________kJ·mol-1。

（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min內(nèi)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來(lái)計(jì)算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=________。

（3）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)③，原料氣中和溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為：

a：________；

b：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)

醋酸

氫硫酸

氫氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填序號(hào))。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span> _____________(填序號(hào))。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H<O

在一定條件下，將1 mol CO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH2OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

②某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是______________________。

(3)合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過(guò)程示意圖如下：

①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

②用電極反應(yīng)式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－I3－，圖2中曲線b代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是( )

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)

B.c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()

D.c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，H中的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(3)B＋C―→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(5)寫(xiě)出用氯乙烷和2氯1丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，已知A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

說(shuō)明：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是___________，Y是___________，Z是____________（填化學(xué)式，下同）。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_______________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：__________________。

（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_______________，寫(xiě)出D生成E的離子方程式：________________。

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