迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸的所含官能團為：羥基、羧基、酯基和苯環(huán)
B、1mol迷迭香酸最多能和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol Br2單質(zhì)完全反應(yīng)
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該物質(zhì)酚-OH、-COOH、碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合酚、羧酸、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，迷迭香酸含有的官能團有：羧基、酯基、羥基，苯環(huán)不是官能團，故A錯誤；
B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol迷迭香酸最多能和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．該物質(zhì)中含有酚羥基，所有苯環(huán)上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng)；因含有羧基，所以能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)；因含有酯基，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol迷迭香酸最多能和含7mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握有機物的官能團、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉羧酸、烯烴、酯、苯酚等有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性從強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，則下列化學(xué)方程式（或離子方程式）中錯誤的是（　�。�
A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3
B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-
C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，
滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
；
（2）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1 HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0025.02
225.001.5631.30
325.000.2225.20
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（小數(shù)點后保留四位）；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品ω g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意
 
．
（3）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為
 
；終點時的顏色變化是
 
．
（4）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32?
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?
C、加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+
D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為
 
．
（2）由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素的高低順序，其理由是
 
．
（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯．六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填①～④編號）
 
．
（4）亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反應(yīng)在剛加入H2SO4時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為
 
．
A．酸使亞氯酸的氧化性增強    B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對市場上的食用碘鹽進行探究，他們選擇“自然晶鹽”作為研究對象．下表是“自然晶鹽”包裝袋上的有關(guān)說明：
  碘含量（以I計）符合（20～50）mg/kg的標(biāo)準(zhǔn)
配          料天然海鹽  碘酸鉀
保    質(zhì)    期密封包裝24個月
（一）檢驗“自然晶鹽”中是否含有碘
他們首先上網(wǎng)查閱了資料，搜索到“含碘鹽中含有的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下可以將KI中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物”．
（1）在試管中加入少量“自然晶鹽”溶液和KI溶液，然后滴入幾滴稀H2SO4，最后再滴入
 
，振蕩試管，觀察到
 
時，則說明該“自然晶鹽”中含有碘元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）實驗后，他們在繼續(xù)查閱資料時發(fā)現(xiàn)“空氣中的氧氣也能氧化I-，反應(yīng)為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O”，所以認(rèn)為上述結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)．于是小組經(jīng)過討論后決定，增加一個對照實驗以排除氧氣對上述實驗的干擾．簡述該對照實驗的操作步驟：
 
．
（二）測定“自然晶鹽”的含碘量
依據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，該小組的實驗步驟如下：
①稱取5g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液5.0mL，恰好反應(yīng)完全．
（3）判斷步驟③中恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：
 
．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，“自然晶鹽”的碘含量為
 
mg/kg（精確到0.01），該食用碘鹽
 
（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下可盛放濃硫酸的容器是（　　）
A、NaB、ZnC、AlD、Mg

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同步練習(xí)冊答案