W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X
由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na．
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．氫化物沸點(diǎn)HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl-＞F-，故C錯誤；
D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F-＞Na+＞Al3+，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?北京）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸還強(qiáng)，X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z元素的原子半徑在短周期元素中最大．下列判斷不正確的是（　�。�
A、金屬性：Y＜ZB、氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C、離子的還原性：X＜WD、原子及離子半徑：Z＞Y＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，已知W、X、Y位于同一周期且最外層電子數(shù)之和等于X的質(zhì)子數(shù)；同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定；X+與Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)；元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37．下列推測不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的單質(zhì)是一種
 
色晶體．
（2）X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
．
（用化學(xué)式表示，乙的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)化物化學(xué)式寫法相似）．
（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：
A+B→C+D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是
 
．D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案