Question

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸還強(qiáng)，X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z元素的原子半徑在短周期元素中最大．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、金屬性：Y＜Z
• B、氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
• C、離子的還原性：X＜W
• D、原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸還強(qiáng)，則W為Cl元素；X與W同主族，則X為氟元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則Y的原子序數(shù)為（9+17）÷2=13，則Y為Al元素；Z元素的原子半徑在短周期元素中最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸還強(qiáng)，則W為Cl元素；X與W同主族，則X為氟元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則Y的原子序數(shù)為（9+17）÷2=13，則Y為Al元素；Z元素的原子半徑在短周期元素中最大，則Z為Na元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，則金屬性Al＜Na，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl，則氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)陰離子還原性越弱，故還原性F^-＜Cl^-，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞F，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意掌握元素周期律及半徑半徑規(guī)律．