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【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，工藝流程如下：

以下推斷不合理的是

A.流程中循環(huán)利用的物質有SO2、Br2、Cl2，等多種

B.SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr

C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質

D.沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴的主要原因是為了節(jié)能

【答案】A

【解析】

A. 流程中SO2轉變?yōu)镠2SO4，Cl2轉變?yōu)镠Cl，在流程中沒有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都沒有循環(huán)利用，海水提溴的工業(yè)生產的目的是獲得Br2，所以Br2也沒有循環(huán)利用，A推斷不合理。

B. 溴有氧化性，可以利用SO2的還原性吸收溴，使之轉化為HBr，反應為SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr，B推斷合理；

C. 溴易揮發(fā)，所以可以用熱空氣吹出，C推斷合理；

D. 直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴會消耗比較多的能量，沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節(jié)能，D推斷合理。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯，化學反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強氧化性，故該反應的副產物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據上述信息和相應的實驗目的選擇下列實驗裝置設計。實驗(每種裝置都有若干個)：

請回答下列問題：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應產生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進行連接：a→__________________(填接口序號)。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據_________________________________。

（2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。

①該同學設計的方案中裝置連接順序為A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請?zhí)岢龈倪M方案或方法____________________。

②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。

③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是_______，a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．關閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。

II．數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：

（1）已知：

化學式

CH3COOH

HClO

電離常數（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時，醋酸的電離常數________HX的電離常數。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應可合成甲醇，反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應體系內CO2濃度的變化；其中第5 min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質的量的 CO2和H2，第8 min 重新達到平衡狀態(tài)，此時反應體系內c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是

A. 0~4 min 內，生成CO2的平均反應速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時在反應容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉化率為20%，5~8 min H2的轉化率為37.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價)

A. NaBH4中的H得到電子，轉化為H2

B. NaBH4中的Na失去1個電子

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原

D. 被氧化與被還原的元素質量比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是( )

A.強酸性環(huán)境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存：HCO3-+H+=CO2 +H2O

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-

C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO－═SO42－+Cl－+2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；價電子中成對電子數有_____個。

(2)磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。

②P 與 N 同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，

(3)某磷青銅晶胞結構如下圖所示。

①則其化學式為_____。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個，這些 Sn 原子所呈現的構型為_____。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y原子序數均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3。請回答：

（1）若常溫下Y的單質能與水發(fā)生反應，X原子序數大于Y，則X位于周期表的_____，X、Y形成簡單離子半徑大小關系為X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________。

（2）若甲灼燒時，火焰呈現磚紅色，且與鹽酸反應時產生有刺激性氣味氣體。則甲為__（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為_____。

（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲與鹽酸反應逸出無色無味氣體乙。

則：①乙中所含化學鍵類型為_______。

②該反應的離子方程式為______。

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