Question

【題目】常溫下，下列溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-5的是 （ ）

A.pH=5的HClO 溶液B.pH=9的氨水

C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=5的NaHSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. pH=5的HClO 溶液中由酸電離出的c(H+)為10-5mol/L，根據(jù)水的離子積計算由水電離出的c(H+)；

B. pH=9的氨水中由堿電離出的c(OH-)為10-5 mol/L，根據(jù)水的離子積計算由水電離出的c(H+)；

C. AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液顯弱酸性，pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)即為由水電離出的c(H+)；

D. NaHSO4為強電解質(zhì)，完全電離后生成Na+、H+和SO42-，根據(jù)水的離子積計算由水電離出的c(H+)。

A. pH=5的HClO 溶液中由酸電離出的c(H+)為10-5mol/L，那么由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(OH-)==10-9mol/L，A項錯誤；

B. pH=9的氨水中由堿電離出的c(OH-)為10-5 mol/L，那么由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(H+)==10-9mol/L，B項錯誤；

C. AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液顯弱酸性，pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)即為由水電離出的c(H+)，因此由水電離出的c(H+)=10-5 mol/L，C項正確；

D. NaHSO4為強電解質(zhì)，完全電離后生成Na+、H+和SO42-，當(dāng)溶液的pH=5時，即NaHSO4完全電離生成的H+的濃度為10-5 mol/L，那么由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(OH-)==10-9mol/L，D項錯誤；

答案選C。