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【題目】根據題意解答
（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 ．
（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴的組成為（填分子式）．
（3）有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 可簡寫為 ．玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖 ，苧烯的分子式為 ．

【答案】
（1）
（2）CH4和C4H8
（3）C10H16
【解析】解：（1）分子質量為72的烷烴，由CnH2n+2可知，14n+2=72，解得n=5，只有一種一氯代物，則只有一種H，則符合條件的烷烴為 ， 所以答案是： ；（2）混合氣態(tài)烴的平均相對分子質量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質量最小為28，故一定含有甲烷，標況下4.48L混合氣體的物質的量為 =0.2mol，故混合氣體的總質量為0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水質量增重2.8g為烯烴的質量，故甲烷的質量為5.2g﹣2.8g=2.4g，故甲烷的物質的量為 =0.15mol，烯烴的物質的量為0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，烯烴的摩爾質量為 =56g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n ， 故14n=56，解得n=4，故該烯烴為C4H8 ， 則兩種烴的組成為CH4 和C4H8 ， 所以答案是：CH4 和C4H8；（3）在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，故此有機物中共含10個C原子，而H原子被省略，由于一個C原子能形成4條價鍵，故得出C原子上所連接的H原子個數共為16個，故分子式為：C10H16 ． 所以答案是：C10H16 ．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應I的△H1=______ kJ/mol

②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用序號回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

（1）只存在離子鍵的是：_______________　

（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的是：__________________

（3）試寫出⑨的電子式:_________________________________________________________

Ⅱ: （4）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）燃料電池。如果是酸性燃料電池則正極反應方程式是：_____________

（5）科研人員設想用如圖原電池裝置生產硫酸：則負極的電極反應式為：______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的分子式為C4H8O2 ， 已知A～E有下列轉化關系：試回答下列問題：
（1）C中的官能團名稱是
（2）E的結構簡式是 ．
（3）在圖中①～④的反應中，屬于氧化反應的有
（4）寫出反應②的化學方程式 ．

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【題目】我國海水制鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（ ）

A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3

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【題目】下列對事故的處理方法不正確的是 （ ）

A. 如遇到電線著火，應該先關掉電閘

B. 發(fā)現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風

C. 不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

D. 不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同的有關敘述，其中錯誤的是( )

A. 過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產物相同

B. 過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應

C. 過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成

D. 過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是（ ）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B. 該物質遇FeCl3溶液顯色

C. 1mol該物質與溴水反應，最多消耗2mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學習小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解反應；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測得消耗了V mL EDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．制備M。實驗裝置如下圖所示：

（2）實驗室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是____________________。

（4）實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產品已水洗完全的操作是_______________________。

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