Question

（1）CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

CDE

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)-CH₃或一個(gè)CH₃⁺和一個(gè)CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第

四

周期，第

IIB

族，屬于

ds

區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有

sp²、sp³

；寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

．

Answer 1

分析：（1）A．甲烷去掉一個(gè)氫原子不能得到CH₃⁺、CH₃^-；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個(gè)電子，互為等電子體；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化；
E．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合都能得到CH₃CH₃ ；
（2）①Zn的原子序數(shù)是30，在第四周期，ⅡB 族，ds 區(qū)；
②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp³雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳）；
鋅是30號元素，其原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式．

解答：解：A．甲烷分子變成CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-時(shí)，失去的分別是氫負(fù)離子、氫離子和質(zhì)子，空間構(gòu)型也不再與原來的分子相同，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，中心碳原子的價(jià)層電子對數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個(gè)電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，為平面三角形，所以所有原子均共面，故D正確；
E．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合可得到CH₃CH₃，故E正確；
故選CDE；
（2）①Zn的原子序數(shù)是30，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族ds區(qū)，故答案為：四；ⅡB；ds；
②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp³雜化（接羥基的碳），一種是以sp²雜化（醛基里的碳），鋅是30號元素，其原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故答案為：sp²、sp³；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

點(diǎn)評：本題考查了粒子的空間構(gòu)型及原子雜化方式的判斷、電子排布式的書寫等知識點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理、價(jià)層電子對互斥理論來分析解答，知道元素周期表5區(qū)的劃分標(biāo)準(zhǔn)，難度中等．