濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

吸水。脫水。增大

解析試題分析：濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體。濃硫酸還具有脫水性，能使蔗糖碳化。由于濃硫酸易吸水，若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質(zhì)量會增大。
考點：考查濃硫酸的性質(zhì)
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確濃硫酸的特性是答題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

寫出實驗室制取NH3的化學反應方程式為_____                __；常用       干燥NH3 ；收集時應用          法收集；檢驗NH3是否已充滿試管的方法是                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為           。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應的化學方程式                   。
(3)寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式                         。
(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：                  (用化學方程式表示)
(5)Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為        ，F(xiàn)分子的電子式為          。
②反應 I 的化學方程式為               。
③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)。NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式              。
④ X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應                          。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol–1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于          晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應 I 的化學方程式為                        。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為       。
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為       。
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸  B．加入適量亞硫酸  C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是       。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(20分)某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；   ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥  D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題


（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是           ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為                     。
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式         ；
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是            （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是       ，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式   。反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、    離子、    離子。
II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應   
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NOx中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2     
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

操作
現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
 
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。
①碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有     性。
②反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應的化學方程式             。
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO2氣體。
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學式          。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式     。
②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應的實驗      。
③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由     。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案