【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠說明這個(gè)結(jié)論的

A. 已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B. 已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C. 已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+離子的化合物

D. 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。

【答案】C

【解析】

碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性，說明它可以失電子形成陽離子，類似金屬失電子形成金屬陽離子，據(jù)此判斷。

A．IBr、ICl是共價(jià)化合物，這些化合物中都不存在單個(gè)碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，A錯(cuò)誤；

B．I2O5等碘的氧化物是共價(jià)化合物，不存在單個(gè)碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，B錯(cuò)誤；

C．I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等化合物中碘呈正價(jià)，含I3+離子，體現(xiàn)了金屬性，C正確；

D．碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3－離子，但不存在單個(gè)碘原子的陽離子，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。已知一定溫度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.H2催化還原NO生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽車排氣筒內(nèi)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸廠產(chǎn)生的尾氣只要通入一定量氫氣即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

D.CO催化還原NO生成無污染的氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），放出熱量為373.25kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A2+、B+、C3—、D— 是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是

A．四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B．原子半徑：r（D）> r（C）> r（A）> r（B）

C．離子半徑：r（B+）> r（A2+）> r（C3—）> r（D—）

D．B、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式可表示為H++OH—=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)首款完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)民用客機(jī)C919的鈦合金用量達(dá)9.3%。制備海綿鈦的化學(xué)方程式為TiCl4 ＋ 2Mg ==== 2MgCl2 ＋ Ti。該反應(yīng)中，Ti元素的價(jià)態(tài)發(fā)生______（填“升高”或“降低”）；作為還原劑的物質(zhì)是______，若反應(yīng)中消耗了1 mol Mg，則 生成 ______ mol Ti。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）

A. 植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/span>

B. 油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C. 蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成

D. 糖類物質(zhì)都有甜味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥。其合成步驟如下：1-丙醇→丙烯→3-氯-1-丙烯→1，2，3-三氯丙烷→丙三醇→三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl）經(jīng)過的反應(yīng)類型依次是（ ）

A.取代→加成→加成→水解→酯化

B.消去→取代→加成→水解→酯化

C.消去→加成→加成→水解→酯化

D.消去→加成→加成→取代→取代

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學(xué)興趣小組采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品的純度。a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待測(cè)液，b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。下列說法不正確的是（ ）

A.a步驟中定容時(shí)，仰視會(huì)使所測(cè)綠礬晶體的純度偏低

B.滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管

C.滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色，即為滴定終點(diǎn)

D.上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32—＋I(xiàn)2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性I2 > SO42—。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. 肯定不含I－ B. 肯定不含NH4+

C. 一定含有SO32— D. 可能含有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律判斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 （ ）

A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 堿性：NaOH＞KOH

C. 非金屬性： P＞S＞Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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