【題目】已知：SO32—＋I(xiàn)2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性I2 > SO42—。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. 肯定不含I－ B. 肯定不含NH4+

C. 一定含有SO32— D. 可能含有Cu2+

【答案】C

【解析】

溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32-＞I-，說明溶液中可以含I-，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有SO32-；因此溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，電荷守恒分析銨根離子一定存在，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

C. 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié)論的

A. 已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B. 已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C. 已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+離子的化合物

D. 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是

A. 生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本

B. 大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活

C. 加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量

D. 推行綠色設(shè)計、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）請幫他們完成以下實驗報告：

實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片。

實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

___

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn+Fe2+→Zn2++Fe

Fe2+具有氧化性

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

Fe+2Fe3+→3Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

在FeCl3溶液中加入銅片

___

Fe3+具有氧化性

實驗結(jié)論：___。

（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）___保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：___。

（4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）2沉淀，其原因為：___。（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從南方往北方長途運(yùn)輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）

A. 利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟

B. 利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛

C. 利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

D. 利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B. 反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g

C. 反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol

D. 反應(yīng)后的固體混合物中不含碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

① 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

② 3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③ 1.8g14CH4和水蒸氣(H2O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④ 常溫下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤ 常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥ 1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA

⑦ 將1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧ 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A. ① ② ④ ⑥ B. ② ③ ⑤ ⑧ C. ② ③ ⑥ ⑦ D. ③ ⑤ ⑦ ⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Sn >Si B. 氧化性：Sn>Si

C. 最高正價：Sn> Si D. 穩(wěn)定性：SnH4>SiH4

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