【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NA

B. 常溫下，在16g 18O2中含有NA個氧原子

C. 1 mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NA

D. 標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù) 0.5NA

【答案】A

【解析】本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。

A、常溫下，—OH所含的電子數(shù)目為9個電子，所以1mol—OH所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B.常溫下，在16g 18O2中含有的氧原子數(shù)為16g/36(g.mol-1)2=0.89NA,故B錯誤；C. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，含有6個C—H共價鍵和1個C-C共價鍵，1 mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為6NA,故C錯誤；D.因為SO2與O2反應(yīng)為可逆的，所以標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)小于 0.5NA，故D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán)；中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列說法正確的是

A. 左儲罐中的電解質(zhì)為Na2S2，右儲罐中的電解質(zhì)為NaBr3

B. 在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)為Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D. 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)為3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣O﹣CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物的沸點最高的是

A. 丁烷 B. 2-甲基丙烷

C. 2-甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D；I ．
（2）在①～⑥6個反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（填編號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
⑤；
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.鈉和水的反應(yīng)比鎂劇烈的多
B.氟的非金屬性比氯強
C.磷酸的酸性比硝酸強
D.水的熱穩(wěn)定性比氨強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下成語中，沒有涉及化學(xué)變化的是

A.刀耕火耨B.沙里淘金C.百煉成鋼D.死灰復(fù)燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______

①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

Ⅱ．某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（1）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。

（2）該反應(yīng)在3種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

①實驗1中，在10~20min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min) ，50min時，實驗3中Z的濃度________。

②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實驗2和實驗1的反應(yīng)速率不同，其原因可能是__________；實驗3和實驗1的反應(yīng)速率不同，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸來制取乙烯，反應(yīng)裝置如下圖A所示，發(fā)生反應(yīng)為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

請回答下列問題：

Ⅰ.制取實驗中，混合乙醇與濃硫酸的操作是_________，通常在圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是_________________，裝置A圖中一處明顯的錯誤是____________________。

Ⅱ.用該方法在實驗室制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并使裝置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。為確定乙烯及各種雜質(zhì)氣體的存在，請用上面給出的實驗裝置完成下面的實驗探究設(shè)計。

探究設(shè)計1：若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入__________（填裝置代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有乙烯，可將混合氣體直接通入____________________。

探究設(shè)計2：若將A中所得氣體依次通過①→②→③→E裝置，根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。

則：（1）設(shè)計2中①→②→③裝置對應(yīng)的裝置分別是___________________（填裝置代號）。

（2）設(shè)計2中能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___________________________。

（3）使用裝置②的目的是____________________。使用裝置③的目的是________________________。

（4）設(shè)計2中確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________。

探究設(shè)計3：若要一次性將乙烯、CO2、SO2三種氣體全部檢驗出來，氣體被檢驗出來的先后順序是___________________，氣體通過裝置的順序為A→______（填裝置代號）。

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