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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.鈉和水的反應比鎂劇烈的多
B.氟的非金屬性比氯強
C.磷酸的酸性比硝酸強
D.水的熱穩(wěn)定性比氨強

【答案】C
【解析】解：A．金屬性Na＞Mg，則鈉和水的反應比鎂劇烈的多，故A正確；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，則氟的非金屬性比氯強，故B正確；
C．非金屬性P＜N，則磷酸的酸性比硝酸弱，故C錯誤；
D．非金屬性O＞N，則水的熱穩(wěn)定性比氨強，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇 時，需要經過下列哪幾步反應（　�。�
A.取代、消去、加成
B.加成、消去、取代
C.消去、加成、取代
D.消去、加成、消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是（　�。�
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和．
A.維生素B5：
B.阿司匹林：
C.芬必得：
D.搖頭丸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶煉金屬鋁的助熔劑，也可用作農作物殺蟲劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑等。工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：

（1）Na3AlF6中Al的化合價為__________，濾渣A的主要成分是__________(填化學式)。

（2）為了提高浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③__________。

（3）根據下表數(shù)據，選擇“酸浸”時最適合的條件為__________。

實驗編號

螢石品位

硫酸濃度

反應溫度/℃

獲得Na2SiF6的質量/g

1

96%

25%

60-70

120

2

96%

35%

60-70

153

3

96%

35%

80-90

100

4

96%

40%

60-70

141

（4）寫出反應③的化學方程式__________。

（5）電解熔融Al2O3冶煉鋁，化學方程式為，下圖表示一定質量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢�？v坐標表示的是__________。

A.生成O2的速率 B.固體中Na3AlF6的質量

C.固體中氧元素的質量 D.固體中鋁元素的質量分數(shù)

（6）此生產工藝的優(yōu)點為__________(答一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NA

B. 常溫下，在16g 18O2中含有NA個氧原子

C. 1 mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NA

D. 標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應生成SO3分子數(shù) 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

下列敘述不正確的是

A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

B. 陽極室、陰極室的產品分別是氫氧化鈉、硝酸

C. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 該裝置工作時,電路中每轉移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)= ;甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與PH的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強

B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33

C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.lmol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗時不小心將燃著的酒精燈碰倒在桌上燃燒起來了，這時最合理的滅火方法是

A.用濕抹布撲火B.用書本撲打C.用水沖D.用泡沫滅火器撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是（　�。�
A.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

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