W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知：W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水．下列判斷正確的是

[　　]

A．

W、Y、Z三種元素的最高價氧化物中可能有兩種酸性氧化物和一種兩性氧化物

B．

X的最高價氧化物的水化物加熱不易分解

C．

Z在元素周期表的第三周期第ⅥA族

D．

W、X、Y三種元素的氧化物的熔點依次升高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）甲的電子式是
．
（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是
H2O2
H2O2
．
（3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）請寫出甲的結(jié)構(gòu)式
．
（2）請寫出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2

（3）丙屬于
離子
離子
化合物（共價或離子），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）甲的電子式是
 
，乙的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）乙和元素X的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）化合物丙和Y元素最高價氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖1．
（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
①元素X在周期表中的位置
 
．
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若四種元素中只有一種金屬元素．
①冶煉Y的化學(xué)方程式是
 
．
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學(xué)設(shè)計如圖2所示實驗．
I．B試管中盛放的試劑是
 
．
II．C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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