Question

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應形成鹽丙．
（1）請寫出甲的結(jié)構(gòu)式

．
（2）請寫出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式

H₂O₂

（3）丙屬于

離子

化合物（共價或離子），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應的離子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素Q和W按照原子個數(shù)比4：1形成10個電子的化合物，可推知甲為CH₄，則Q為氫元素，W為碳元素；
因W、X、Y同為第二周期，且Y與Z同主族，故Z為非金屬元素，Z的最高價氧化物對應水化物為酸，該酸能與乙（X的氫化物）按1：2發(fā)生反應生成鹽，該氫化物一定為NH₃，而該酸一定為二元酸，即Z為硫元素，Y為氧元素．

解答：解：短周期元素Q和W按照原子個數(shù)比4：1形成10個電子的化合物，可推知甲為CH₄，則Q為氫元素，W為碳元素；
因W、X、Y同為第二周期，且Y與Z同主族，故Z為非金屬元素，Z的最高價氧化物對應水化物為酸，該酸能與乙（X的氫化物）按1：2發(fā)生反應生成鹽，該氫化物一定為NH₃，而該酸一定為二元酸，即Z為硫元素，Y為氧元素．
（1）甲為CH₄，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（2）Q為氫元素，Y為氧元素，形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物為過氧化氫，化學式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）乙為NH₃，Z的最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，兩者按照物質(zhì)的量之比2：1反應形成（NH₄）₂SO₄，故丙為（NH₄）₂SO₄，是離子化合物，向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，發(fā)生反應離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：離子；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素位置性質(zhì)相互關系，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．