【題目】下列實驗能達到相應目的是（�。�

選項

A

B

C

D

實驗 過程

實驗 目的

將乙二醇(HOCH2CH2OH)

轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4)

比較氯化鐵和二氧化錳對 H2O2 分解反應的催化效果

證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性

用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應獲得 BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化乙二酸；B．比較催化劑的催化效果時，雙氧水的濃度必須相同；C．銅與稀硝酸反應生成NO氣體，有氣體生成可以證明稀硝酸具有強氧化性；D．二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀。

A．酸性高錳酸鉀能夠?qū)⒁叶嵫趸啥趸迹瑒t無法將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4），選項A錯誤；B．比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果時，雙氧水的濃度必須相同，否則雙氧水濃度會影響反應速率，干擾了實驗結(jié)果，選項B錯誤；C．銅的活潑性較弱，通過銅與稀硝酸反應收集到NO氣體，可證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性，選項C正確；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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M的結(jié)構(gòu)簡式

電池反應為：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C

下列說法正確的是

A．放電時，體系中的Li+向負極移動

B．放電時，FePO4作正極發(fā)生氧化反應

C．充電時，與電源正極相連的電極反應為：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4

D．1 mol有機物M與足量NaOH溶液反應，消耗2 mol NaOH

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C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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完成下列填空：

（1）含Cr2O72－離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下，配平該離子反應方程式： _____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O，_________________

（2）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______________________

（3）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。回收所得�?/span>Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為____________________；

②滴定時加入的指示劑通常為________________，滴定至終點的現(xiàn)象是________________；

③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。

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