【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答：

（1）電源電極X名稱為_________（填“正極”或“負(fù)極”）

（2）燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）B池________________，C池________________。

（3）寫出A池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：_________________

【答案】負(fù)極 減小 不變 2KCl+2H2O2KOH+H2↑ + Cl2↑

【解析】

根據(jù)題中裝置圖可知，本題考查原電池知識，運用活潑金屬電極做負(fù)極，較不活潑金屬電極做正極分析。

（1）若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，說明銅電極為陰極，則銀電極為陽極，則X為負(fù)極，Y為正極，

故答案為：負(fù)極；

（2）B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，陽極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，溶液濃度不變，則pH不變，

故答案為：減�。徊蛔�；

（3）A池中發(fā)生反應(yīng)為電解氯化鉀溶液的反應(yīng)，電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑ + Cl2↑，

故答案為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑ + Cl2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)們通過以下實驗探究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

(1)乙醇的官能團是___（寫名稱）。

(2)實驗Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)向?qū)嶒灑虻?/span>A試管內(nèi)加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)的類型是___。

(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.常溫下，某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的

B.常溫下，某醋酸稀溶液，將此溶液稀釋100倍后溶液的，則

C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2：1混合，則

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，的與混合溶液中：

B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.相同溫度下，若，則AgCl的溶解度大于

D.醋酸溶液加少量水稀釋增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題。

(1)0~2min以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動

B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，與結(jié)合生成，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大

D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小

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