Question

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

A.反應在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達平衡時，SO3的轉化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據表格中數據知，SO3在反應前2s的平均速率υ (SO3)===0.2mol·L1·s1，同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，υ(O2)=×0.2 mol·L1·s1=0.1 mol·L1·s1，故A錯誤；

B、化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，與壓強、物質濃度都無關，故B錯誤；

C、相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，如果SO3完全轉化為SO2和O2，SO2和O2的物質的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍�，F充入4molSO3，相當于增大壓強，平衡正向移動，則SO2轉化率增大，所以SO2轉化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率小于10%，故C錯誤；

D、溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，可通過建模 1容器為原平衡，將2molSO2、1molO2加入到2容器內，起始保持壓強與1容器內一致，2容器內反應平衡與1完全等效，此時抽出中間隔板，將2壓縮至1內，增大了壓強，平衡正向移動，SO3的總物質的量增加，O2的總物質的量減小，所以比值增大，故D正確。