Question

15．將14g Na₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反應，生成標況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為 400mL．試計算：
（1）原混合物中Na₂O的質量．
（2）所得溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據反應方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑計算出過氧化鈉的物質的量，從而可計算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質量；
（2）混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質是NaOH，根據Na原子守恒計算n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算c（NaOH）．

解答 解：（1）n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據反應2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑可知，混合物中過氧化鈉的物質的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol×2=0.1mol，
則混合物中過氧化鈉的質量為：m（Na₂O₂）=78g/mol×0.1mol=7.8g，
氧化鈉的質量為：14g-7.8g=6.2g，
答：混合物中Na₂O的質量是6.2g；
（2）n（Na₂O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，n（Na₂O₂）=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質是NaOH，根據Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂O）+2n（Na₂O₂）=2×（0.1+0.1）mol=0.4mol，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，答：所得溶液的物質的量濃度是1mol/L．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，明確發(fā)生的反應及各個物理量之間的關系是解本題關鍵，側重考查學生分析計算能力，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．