10.已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應,生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水.
(1)請寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)一次實驗中,某同學用過量的稀硝酸(其密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%)跟一定量的銅片反應,產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮.試計算(簡要寫出計算過程):
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字);
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

分析 (1)稀硝酸和銅能發(fā)生反應,生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水,則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,Cu元素的化合價升高,N元素的化合價降低,該反應轉(zhuǎn)移6e-,以此來解答;
(2)①根據(jù)密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度;
②根據(jù)產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮計算被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

解答 解:(1)稀硝酸和銅能發(fā)生反應,生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水,則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,該反應中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,則氧化劑為HNO3,對應還原產(chǎn)物為NO,Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,則還原劑為Cu,該反應轉(zhuǎn)移6e-,用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,答用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
(2)①因為密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%,所以c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.08×12%}{63}$=2.1mol/L;答:該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.1mol/L;
②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮,所以被還原的HNO3的物質(zhì)的量即生成一氧化氮的量 0$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,答:被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.025mol.

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析計算能力,難點是硝酸物質(zhì)的量濃度計算.

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