分析 (1)稀硝酸和銅能發(fā)生反應,生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水,則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu元素的化合價升高,N元素的化合價降低,該反應轉(zhuǎn)移6e-,以此來解答;
(2)①根據(jù)密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度;
②根據(jù)產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮計算被還原的HNO3的物質(zhì)的量.
解答 解:(1)稀硝酸和銅能發(fā)生反應,生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水,則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,則氧化劑為HNO3,對應還原產(chǎn)物為NO,Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,則還原劑為Cu,該反應轉(zhuǎn)移6e-,用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,答用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
(2)①因為密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%,所以c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.08×12%}{63}$=2.1mol/L;答:該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.1mol/L;
②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮,所以被還原的HNO3的物質(zhì)的量即生成一氧化氮的量 0$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,答:被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.025mol.
點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析計算能力,難點是硝酸物質(zhì)的量濃度計算.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2, | B. | O2 | C. | N2 | D. | CH4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | B. | Na+、K+、NO3-、Cl- | ||
C. | Na+、K+、AlO2-、Cl- | D. | NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 | |
B. | 增大反應體系的壓強,反應速率一定增大 | |
C. | 進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化,且該反應不需要在高壓下進行 | |
D. | 催化劑V2O5能增大該反應的正反應速率而不改變逆反應速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ | |
B. | 已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1 | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2 |
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