以下物質(zhì):(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 環(huán)己烷 (7) 鄰二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是

A．(3)(4)(5)(8)   B.(4)(5)(7)(8)    C.(4)(5)(8)      D.(3)(4)(5)(7)(8)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測(cè)定）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產(chǎn)生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內(nèi)的氣體為
O2
O2
．

（6）有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測(cè)得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是
c
c
（選填編號(hào)）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

汽車安全氣囊是我國行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為
NaN3
NaN3
．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
．
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
D
D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)為
NaN3
NaN3
，丙的電子式為
．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
．
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
B、D
B、D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時(shí)加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為
甲＞乙
甲＞乙
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：
丙＞甲=乙
丙＞甲=乙
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應(yīng)終了，所需時(shí)間為：
甲＞乙＞丙
甲＞乙＞丙
（同①）
③若以上三組實(shí)驗(yàn)，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積
乙=丙＞甲
乙=丙＞甲
（同①）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）Ⅰ．某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究．
甲同學(xué)：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
負(fù)
負(fù)
極（填“正”、“負(fù)”），連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
Ⅱ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
 MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
．

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