(2012?瓊海一模)取三份鋅粉,分盛于甲、乙、丙三支試管中,分別加入以下物質(zhì)后,及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子,充分反應(yīng).甲加入50mLpH=2鹽酸,乙加入50mL pH=2醋酸,丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末.
(1)若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多,且只有一支試管中金屬有剩余,則開(kāi)始時(shí)加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為
甲>乙
甲>乙
(以上用“甲、乙”和“>、<、=”回答)
(2)若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多,且沒(méi)有剩余的鋅.回答以下問(wèn)題.
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為:
丙>甲=乙
丙>甲=乙
(用“甲、乙、丙”和“>、<、=”回答)
②反應(yīng)終了,所需時(shí)間為:
甲>乙>丙
甲>乙>丙
(同①)
③若以上三組實(shí)驗(yàn),鋅粉均過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣體積
乙=丙>甲
乙=丙>甲
(同①)
分析:(1)pH相等的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,則等體積和等pH的鹽酸和醋酸,鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸,生成氫氣的體積相同,則消耗酸的物質(zhì)的量相同,根據(jù)剩余的酸確定加入鋅的質(zhì)量;
(2)①根據(jù)鋅參加的反應(yīng)確定鋅的質(zhì)量大小;
②構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率大于沒(méi)有構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率,沒(méi)有構(gòu)成原電池的反應(yīng)中,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大;
③根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的體積大。
解答:解:(1)pH相等的鹽酸和醋酸中,C(CH3COOH)>C(HCl),則等體積和等pH的鹽酸和醋酸,n(CH3COOH)>n(HCl),生成氫氣的體積相同,則消耗酸的物質(zhì)的量相同,所以醋酸過(guò)量,則醋酸溶液中鋅不足,而鹽酸溶液中鋅有剩余,故甲>乙,
故答案為:甲>乙;    
(2)①若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多,且沒(méi)有剩余的鋅,則甲、乙、丙中與酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同,但丙中鋅還和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以丙中消耗鋅最多,而甲和乙中消耗鋅的質(zhì)量相同,故答案為:丙>甲=乙;
②丙中鋅置換出銅,銅、鋅和酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率,反應(yīng)過(guò)程中,乙中氫離子濃度大于甲,所以乙中反應(yīng)速率大于甲,反應(yīng)終了,所需時(shí)間為:甲>乙>丙,故答案為:甲>乙>丙;
③乙和丙中醋酸的物質(zhì)的量相同,甲中酸的物質(zhì)的量小于丙和乙,且鹽酸和醋酸都是一元酸,所以若以上三組實(shí)驗(yàn),鋅粉均過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣體積乙=丙>甲,故答案為:乙=丙>甲.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,注意能構(gòu)成原電池的金屬能加快反應(yīng)速率,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?瓊海一模)(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是
B
B

A.KMnO4        B.H2O2       C.Cl2 水        D.HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD

A.NaOH        B.NH3?H2O     C.CuO           D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
4
4
,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
3.3
3.3
,通過(guò)計(jì)算確定上述方案
可行
可行
 (填“可行”或“不可行”)(已知lg5=0.7)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?瓊海一模)已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽,B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬.通常條件下D、G為無(wú)色無(wú)味氣體.已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后,產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液.各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為
Cu(NO32
Cu(NO32

(2)A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2

(3)E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

(4)電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后,斷開(kāi)電路,取出電極,測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL,則電解后溶液的pH為
2
2
.(假設(shè)溶液體積不變)
(5)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末,充分?jǐn)嚢韬,過(guò)濾,烘干得10.16g固體C.則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
.(假設(shè)溶液體積不變)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?瓊海一模)KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能存在的離子是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?瓊海一模)下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?瓊海一模)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案