Question

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫(xiě)一種）

（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為_____________，氧化產(chǎn)物是________（寫(xiě)化學(xué)式）。每轉(zhuǎn)化生成1molMoO3時(shí)，需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 _________。

（3）“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為________。

（5）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】粉碎固體顆粒(其他合理答案也給分) 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2MoO3、SO214MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑PbS MoS2+9ClO+6OH=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O

【解析】

(1)提高固體燃燒效率的方法為增大固體的接觸面積，即粉碎固體顆粒；(2) “焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，鉬元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明被氧氣氧化，從流程分析，產(chǎn)物還有二氧化硫，所以方程式為：2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 ，其中MoO3 和SO2為氧化產(chǎn)物；每轉(zhuǎn)化生成1molMoO3時(shí)，消耗3.5mol氧氣，則需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14mol； (3)加入碳酸鈉溶液進(jìn)行堿浸，二者反應(yīng)后生成二氧化碳，故方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑； (4)有鉬精礦的雜質(zhì)為硫化鉛分析，除重金屬離子就是除去溶液中的鉛，加入的沉淀劑為Na2S,所以廢渣為硫化鉛；(5)次氯酸根離子做氧化劑，將MoS2氧化成MoO42-和SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： MoS2+9ClO+6OH=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O。